Calculatrice de la loi des gaz (Clapeyron)
Résolvez l’équation de Clapeyron (PV = nRT) et la loi générale des gaz (P1V1/T1 = P2V2/T2) : saisissez les valeurs connues en atm, kPa, mmHg, litres et °C et trouvez ce qui manque.
Mode d’emploiÉquation des gaz parfaits
Ne laissez vide que la valeur à calculer.
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Calculatrice de la loi des gaz (Clapeyron): à quoi ça sert
Choisissez entre l’équation de Clapeyron et la loi générale des gaz, sélectionnez les unités de pression (atm, kPa, mmHg, bar, Pa), de volume (L, mL, m³) et de température (°C ou K) et laissez vide la valeur à trouver. L’outil convertit la température en kelvins, utilise R = 0,082057 atm·L/(mol·K) et identifie si la transformation est isotherme, isobare ou isochore.
Mode d’emploi
- Choisissez l’équation et les unités.
- Renseignez les valeurs connues.
- Consultez la valeur calculée.
Quand l’utiliser
- Résoudre des exercices sur les gaz du lycée.
- Calculer le volume de gaz dans des réactions.
- Étudier les lois de Boyle, Charles et Gay-Lussac.
Questions fréquentes
Qu’est-ce que l’équation de Clapeyron ?
C’est l’équation des gaz parfaits : P × V = n × R × T. P est la pression, V le volume, n la quantité de matière en mol, T la température en kelvins et R la constante universelle des gaz, 0,082057 atm·L/(mol·K) ou 8,314 J/(mol·K).
Pourquoi la température doit-elle être en kelvins ?
Les lois des gaz sont proportionnelles à la température absolue. En °C, le zéro n’est pas le point d’énergie minimale et les calculs seraient faux. L’outil convertit tout seul : K = °C + 273,15.
Quand utiliser la loi générale des gaz ?
Lorsque la même quantité de gaz passe d’un état à un autre. Les transformations isotherme (Boyle), isobare (Charles) et isochore (Gay-Lussac) en sont des cas particuliers où l’une des grandeurs reste constante.
Vraiment gratuit ?
Oui, 100 % gratuit. Sans inscription, sans abonnement et sans limite d’utilisation. Tous les outils de Tools123 sont gratuits.