Калькулятор газовых законов (Клапейрон)
Решайте уравнение Клапейрона (PV = nRT) и объединённый газовый закон (P1V1/T1 = P2V2/T2): введите известные значения в атм, кПа, мм рт. ст., литрах и °C и узнайте недостающее.
Как пользоватьсяУравнение идеального газа
Оставьте пустым только то значение, которое нужно найти.
Доступно на: 
Калькулятор газовых законов (Клапейрон): для чего нужен
Выберите между уравнением Клапейрона и объединённым газовым законом, задайте единицы давления (атм, кПа, мм рт. ст., бар, Па), объёма (л, мл, м³) и температуры (°C или K) и оставьте пустым значение, которое нужно найти. Инструмент переводит температуру в кельвины, использует R = 0,082057 атм·л/(моль·К) и определяет, является ли процесс изотермическим, изобарным или изохорным.
Как пользоваться
- Выберите уравнение и единицы.
- Заполните известные значения.
- Посмотрите вычисленное значение.
Когда использовать
- Решение задач по газам для ЕГЭ.
- Расчёт объёма газа в реакциях.
- Изучение законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Шарля.
Частые вопросы
Что такое уравнение Клапейрона?
Это уравнение идеального газа: P × V = n × R × T. P — давление, V — объём, n — количество вещества в молях, T — температура в кельвинах, R — универсальная газовая постоянная, 0,082057 атм·л/(моль·К) или 8,314 Дж/(моль·К).
Почему температура должна быть в кельвинах?
Газовые законы пропорциональны абсолютной температуре. В °C ноль не соответствует точке минимальной энергии, и расчёты были бы неверными. Инструмент переводит сам: K = °C + 273,15.
Когда использовать объединённый газовый закон?
Когда одно и то же количество газа переходит из одного состояния в другое. Изотермический (Бойль — Мариотт), изобарный (Гей-Люссак) и изохорный (Шарль) процессы — его частные случаи, в которых одна из величин постоянна.
Правда бесплатно?
Да, 100% бесплатно. Без регистрации, без подписки и без ограничений использования. Все инструменты Tools123 бесплатны.